有机化学基础反应方程式汇总 1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2) 甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应 图1 甲烷的制取 注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。
CH4+Cl2CH3Cl(一氯甲烷)+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿） 图2 乙烯的制取 CHCl3+Cl2CCl4(四氯化碳)+HCl （3）分解反应 甲烷分解：CH4C+2H2 2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n) 乙烯的制取：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(消去反应) （1）氧化反应 乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应 与溴水加成：CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br 与氢气加成：CH2＝CH2+H2CH3CH3 与氯化氢加成：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl 与水加成：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2 [CH2—CH2 ] n 适当拓展：CH3CH＝CH2+Cl2CH3－2 CH3CH＝CH2+H2CH3CH2CH3 CH3CH＝CH2+HClCH3CH2CH2Cl或CH3CH3 CH3CH＝CH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3CH3 nCH2＝CH－CH3 [CH2— ] n(聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2) 乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC≡CH+5O24CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应 与溴水加成：HC≡CH+Br2 CHBr＝CHBr 图3 乙炔的制取 注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。
CHBr＝CHBr+Br2CHBr2—CHBr2 与氢气加成：HC≡CH+H2H2C＝CH2 与氯化氢加成：HC≡CH+HClCH2＝CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2＝CHCl [CH2— ] n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH [CH＝CH ] n 4. 1,3-丁二烯 与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2 CH2Br－CHBr－CHBr－CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2 CH2Br－CHBr－CH＝CH2 与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2 CH2Br－CH＝CH－CH2Br 5. 苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应 苯的燃烧：2+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应 Fe —Br ①苯与溴反应 注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr3。
+Br2 +HBr （制溴苯） ②硝化反应 —NO2 浓H2SO4 55~60℃ +HO—NO2 （硝基苯）+H2O 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应 —SO3H 70℃~80℃ +HO—SO3H （苯磺酸）+H2O +3H2 催化剂 △ （3）加成反应 （环己烷） 6. 甲苯 （1）氧化反应 甲苯的燃烧：+9O27CO2+4H2O 甲苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH3 | +3HNO3 浓硫酸 O2N— CH3 | —NO2 | NO2 +3H2O （2）取代反应 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代) (本反应用溴蒸气，光照或加热时饱和碳上取代) （3）加成反应 +3H2 催化剂 △ CH3 | —CH3 （甲基环己烷） 二、烃的衍生物 7. 溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
水 △ （1）取代反应 溴乙烷的水解：C2H5—Br+ NaOH C2H5—OH+NaBr 醇 △ （2）消去反应 溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 8. 乙醇 （1）与钠反应 乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa(乙醇钠)+H2↑ （2）氧化反应 乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2O （3）消去反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。(见“乙烯的制取”) 对比：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
说明：乙醇分子中不同的化学键：H OH 2CH3CH2O―H +2Na2CH3CH2ONa +H2↑(乙醇断①键) C2H5－－OH + H －－O－－C2H5C2H5—O—C2H5(乙醚)+H2O(断①②键) CH3－－ －－OH + H －－O－－C2H5CH3― ―O―C2H5 + H2O(酯化或取代反应：乙醇断①键) H——+O2 CH3―H+H2O(催化氧化反应：乙醇断①③键) H———H CH2＝CH2↑＋H2O(消去反应：乙醇断②⑤键) 9. 苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
—ONa —OH （1）苯酚的酸性（俗称石炭酸） +NaOH +H2O +Na2CO3 + NaHCO3 —ONa —OH 苯酚钠与CO2反应：
—OH —ONa +CO2+H2O +NaHCO3 OH | （2）取代反应 Br— —Br↓ —OH Br | +3Br2 （三溴苯酚）+3HBr （本反应用浓溴水） （3）显色反应：苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色，此反应可用于苯酚和铁盐溶液的互检。
10. 乙醛 O || 乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
催化剂 △ （1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH (注：与氢气加成也叫“还原反应”) O || 催化剂 △ （2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸） 乙醛与弱氧化剂反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓(砖红色)+ 2H2O CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 11. 乙酸 （1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ O || （2）酯化反应 CH3—COOH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5（乙酸乙酯）+H2O 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反应。
12. 乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （2）碱性水解(中和反应) CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH 13. 糖类 （1）葡萄糖的氧化反应 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓(砖红色)+ 2H2O 注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2）糖类的水解反应：《必修②》教材P80的反应，要记 ①C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6 ②C12H22O11 + H2O2C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖) ③(C6H10O5)n(淀粉或纤维素) + nH2OnC6H12O6(葡萄糖) 14. 合成高分子 （1）nCH2＝CH2 [CH2—CH2 ] n(聚乙烯) （2）nCH2＝CH－CH3 [CH2— ] n （3）nCH2＝CH－CH2 [CH2－CH＝CH2 ] n （4）nCH2＝CH－CH2+nCH3－CH＝CH2 [CH2－CH＝CH2－－CH2 ] n （5）nCH≡CH [CH＝CH ] n （6）n＝O [—O ] n （7）nHOCH2CH2OHH [OCH2CH2 ] nOH +(n-1) H2O （8）nHO―OH+ nHOCH2CH2OHHO [―OCH2CH2O ] nH+(2n-1)H2O （9）nHO――OH+ nHOCH2CH2OHHO [――OCH2CH2O ] nH+(2n-1)H2O （10）nH――(CH2)5――OHH [―(CH2)5― ] nOH + (n-1)H2O （11）